Menu

Sunday, September 23, 2018

SEL VOLTA


Dalam sel ini energi kimia  diubah menjadi energi mia diubah menjadi energi listrik atau reaksi redoks dan menghasilkan arus listrik. Sel ini ditemukan oleh Alessandro Volta dan Luigi Galvani (Italia). Dalam sel ini berlangsung reaksi oksidasi di anode dan rekasi reduksi di katode. Pada sel volta katode adalah kutub positi dan anode adalah kutub negatif.
Selengkapnya silakan download:

Tuesday, September 11, 2018

Soal Latihan dan Pembahasan

 Penyetaraan Reaksi Redoks dan Sel Volta



1.  Persamaan rekasi redoks:

       

     Harga kefisien a, b, c, dan d adalah ....
     A. 3, 6, 5, dan 3
     B. 2, 5, 6, dan 3
     C. 3, 6, 5, dan 2
     D. 3, 6, 5, dan 1
     E. 3, 5, 6, dan 2
     Pembahasan: [A] 
     Harga koefisien a, b, c, dan berturut-turut adalah 3, 6, 5, dan 5.
     Persamaan menjadi:

          

2.  Pada persamaan reaksi redoks

    

     Harga koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah ....
     A. 2, 1, 2, dan 2
     B. 2, 1, 2, dan 4
     C. 3, 2, 3, dan 4
     D. 4, 1, 2, dan 3
     E. 4, 1, 2, dan 4
     Pembahasan: [C] 


    

     Harga koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah 3, 2, 3, dan 4
     Persamaan menjadi:

   
       
3. Pada persamaan reaksi redoks

   
    Harga koefisien a, b, dan c adalah ....
     A. 1, 4, dan 2
     B. 1, 8, dan 3
     C. 2, 6, dan 5
     D. 2, 8, dan 5
     E. 2, 16, dan 5
     Pembahasan: [E]
     Harga koefisien a, b, dan c adalah 2, 16, dan 5.
     Persamaan menjadi:

         

4. Persamaan rekasi

   

    Harga a, b, c, dan d adalah ....
    A. 2, 2, 3, 4
    B. 2, 3, 2, 4
    C. 2, 3, 4, 6
    D. 2, 4, 3, 6
    E. 2, 4, 6, 3
    Pembahasan: [C]
    Setiap persamaan reksi kimia harus memenuhi:
    Hukum kekekalan massa
    Hukum kekekalan muatan
    Penyetaraan persamaan reaksi dapat dilakukan dengan:
    Cara bilangan oksidasi
    Cara 1/2 reaksi/ ion elektron
    Reaksi disetrakan dengan cara 1/2 rekasi:


    Jadi, harga koefisien a, b, c, dan d adalah 2, 3, 4, dan 6.

5. Pada reaksi
    1,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen Iodida sebanyak ...
    A. 12 mol
    B. 9 mol
    C. 6 mol
    D. 3 mol
    E. 1,5 mol
    Pembahasan: [A]

   
  
     1 mol  dapat mengoksidasi 8 mol HI
     Jadi, 1,5 mol dapat menoksidasi

6. Perhatikan reaksi redoks:

        

    Setelah reaksi disetrakan, perbandingan mol ion  dengan   dalam rekai tersebut
    adalah ...
    A. 1 : 3
    B. 3 : 1
    C. 2 : 3
    D. 3 : 2
    E. 1 : 6
    Pembahasan: [A]


    Jadi, perbandingan molnya adalah 1: 3.
     

7. Suatu reaksi redoks:

  

   Harga a, b, c, d, dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ...
   A. 3, 6, 1, 5, dan 3
   B. 3, 6, 5, 1, dan 3
   C. 6, 1, 5, 3, dan 3
   D. 6, 1, 3, 5, dan 3
   E. 1, 5, 3, 6, dan 3
   Pembahasan: [A]
   Persamaan setaranya:

  

   Jadi, a = 3, b = 6, c = 1, d = 5, dan e = 3

8. Diketahui persamaan reaksi redoks:

   
 
    Jika persamaan reaksi disetarakan, harga koefisien a, b, dan c masing-masing adalah....
    A. 6, 3, dan 6
    B. 6, 2, dan 6
    C. 4, 3, dan 5
    D. 3, 4, dan 3
    E. 3, 2, dan 3
    Pembahasan: [B]
    Persamaan setaranya:

   

    Jadi, koefisien a = 6, b = 2, dan c = 6.

9. Diketahui harga potensial reduksi untuk:


    Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung spontan adalah ....


    Pembahasan: [A]


    Karena nilai potensial hasilnya negatif  berarti reaksi redoks tersebut tidak berlangsung.

Informasi berikut  digunakan untuk mengerjakan soal nomor 10 dan 11.
Perahatikan data persamaan reaksi berikut ini.



10.  Notasi sel yang dapat berlangsung adalah ....


     Pembahasan: [D]
     Cu mengalami reduksi (karena potensial relatif lebih besar dari Mg) sehingga Mg mengalami
     oksidasi .

11. Harga persamaan reaksi adalah ....
      A. +2,72 volt
      B. +2,64 volt
      C. +2,04 volt
      D. -2,04 volt
      E. -2,72 volt
      Pembahasan: [E]
      Potensial pada sel volta selalu positif maka pasti potensial besar - potensial kecil
    
              = 0,34 - (-2,38)
              = +2,72 volt  

Informasi berikut digunakan untuk mengerjakan soal nomor 12 dan 13.
Perhatikan data persamaan reaksi berikut.

12. Motasi sel reaksi yang berlangsung adalah ....


      Pembahasan: [C]
      Pada persamaan reaksi berikut ini:


      Notasi sel reaksi yang berlangsung adalah


13. Harga sel persamaan reaksi tersebut adalah ....
      A. +4,04 volt
      B. +0,76 volt
      C. +0,72 volt
      D. -0,72 volt
      E. -4,04 volt
      Pembahasan: [C]
      Harga sel persamaan reaksi:
   
     

     adalah

14. Diketahui potensial elektroda dari:
      Menghasilkan potensial sel sebesar ....
      A. +2,10 volt 
      B. +2,00 volt
      C. +1,22 volt
      D. -1,22 volt
      E. -2,10 volt
      Pembahasan: [B] 














15. Perhatikan sel elektrokimia berikut ini.
     Penulisan digram yang tepat dari gambar adalah ....
     Pembahasan: [A]
     Penulisan diagram yang tepat dari gambar adalah


Monday, September 10, 2018

LATIHAN UTS SEMESTER GANJIL

Indikator Universal


KELAS X


Selesaikanlah soal-soal berikut ini.

  1. Tentukan letak unsur   pada sistem periodik unsur 
  2. Tentukan Jumlah elektron maksimum pada kulit P
  3. Tuliskan konfigurasi elektron pada Unsur  .
  4. Tuliskan orbital yang terisi penuh elektron
  5. Tentukan periode dan golongan unsur A yang memiliki elektron 20 dan unsur B yang memiliki elektron 36
  6. Unsur A mempunyai nomor atom 13 dan nomor massa 27. Hitunglah Jumlah proton, neutron, dan elektron unsur tersebut 
  7. Unsur B mempunyai nomor atom 17 dan nomor massa 36. Hitunglah Jumlah proton, neutron, dan elektron unsur tersebut 
  8. Unsur yang bernomor atom 28 dalam sistem periodik terletak pada periode .... golongan ....
  9. Suatu unsur terletak pada golongan VII A periode 4  dari sistem periodik. Konfigutasi elektron dari atom unsur tersebut adalah ....
  10. Tuliskan contoh unsur yang merupakan isotop dan isobar dari unsur  
  11. Tentukan periode, golongan, dan 4 macam bilangan kuantum dari unsur dan 
  12. Jelaskan pengertian dari  isoton serta tulikan contohnya.
  13. Jelaskan model atom Dalton dan Model atom Rutherford secara singkat.
  14. Tentukan jumlah propton, eletron, dan neutron dari atom  (a) dan (b)
  15. Jelaskan pengertian perubahan fisika dan perubahan kimia masing-masing berilah 1 contoh.
  16. Tuliskan ikatan kimia yang terbentuk antara dan 
  17. Tuliskan ikatan kimia yang terbentuk antara


SELAMAT BEKERJA


KELAS XII


Selesaikanlah soal-soal berikut ini.

  1. Tentukan besarnya titik didih larutan 174 gram   (Mr = 174) dan mengurai sempurna dalam 250 gram air dengan  
  2. Sebutkan 4 macam sifat koligatif larutan.
  3. 18 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 1000 ml larutan pada suhu  C. Jika               ( ),  hitunglah tekanan osmotik larutan 
  4. Ke dalam 500 gram air dilarutkan 40 gram senyawa . Jika dan  derajat ionisasi 0,7, maka kenaikan titik didih larutan tersebut adalah.... (Ar: Fe = 56, S = 32, O = 16)
  5. Ke dalam 500 gram air dilarutkan 10 gram senyawa non elektrolit. Larutan itu mendidih pada temperatur . Jika diketahui maka massa molekul relatif senyawa tersebut adalah ....
  6. Sebanyak 18 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 gram air. Pada suhu tertentu tekanan uap air murni = 30 cmhg.  Hitunglah penurunan tekanan uap larutan glukosa tersebut adalah ....
  7. Pada penyepuhan logam besi dengan tembaga digunakan larutan dengan arus 2A selama 30 menit. Hitunglah assa tembaga yang mengendap di katoda  (Ar Cu = 63,5)
  8. Tentukan massa logam perak yang diendapkan jika arus listri9k serbesar 10 ampere dialirkan ke dalam larutan selama 2 jam  (Ar Ag = 108)
  9. Tuliskan reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan  
  10. Elektrolisis larutan selama 20 menit dengan kuat arus 10 ampere di katoda diendapkan tembaga (Ar Cu = 63,5) sebanyak ....gram
  11. Larutan 0,4  molal suatu larutan elektrolit biner (n = 2) membeku pada suku . Jika harga , tentukanlah derajat ionisasi larutan elektrolit tersebut.
  12. Suatu zat X non elektrolit pada temperatur memiliki tekanan osmotik larutan 24,6 atm. Tentukanlah besarnya Molaritas zat tersebut. ().
  13. Tentukan besarnya tekanan osmotik dari larutan NaCl 3 M pada suhu .                             ()
  14. Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam elektrolit yang berbeda, yaitu dan . Jika dalam larutan akan mengendap 30 gram Zn (Ar Zn = 65). Tentukan massa endapan Sn yang terbentuk (Ar Sn = 119) 
  15. Tuliskan reaksi elektrolisi pada larutan KCl dengan menggunakan elektoda karbon dan elektroda. besi

SELAMAT BEKERJA